KHP এর আণবিক ওজন কত?

KHP এর আণবিক ওজন কত? KHP (MWT = 204.22 g/mol) হল একটি মনোব্যাসিক অ্যাসিড যাতে প্রতি মোল যৌগের এক মোল নিরপেক্ষ হাইড্রোজেন থাকে।

আপনি কিভাবে KHP এর ওজন গণনা করবেন? নমুনায় উপস্থিত KHP-এর ভর KHP-এর আণবিক ওজন দ্বারা KHP-এর মোলের সংখ্যাকে গুণ করে গণনা করা হয়।

KHP একটি উচ্চ আণবিক ওজন আছে? পটাসিয়াম হাইড্রোজেন Phthalate (KHP) হল একটি ক্লাসিক প্রাথমিক স্ট্যান্ডার্ড পদার্থ যেটি উচ্চ বিশুদ্ধতায় সহজেই পাওয়া যায়; তুলনামূলকভাবে সস্তা; শুকানো সহজ; এটি হাইড্রোস্কোপিক নয়, বায়ু দ্বারা অক্সিডাইজ করা হয় না বা কার্বন ডাই অক্সাইড দ্বারা প্রভাবিত হয় না (এইভাবে ওজন করা সহজ হয়); স্টোরেজ চলাকালীন পচনের মধ্য দিয়ে যায় না;

আমি কিভাবে আণবিক ওজন গণনা করব? নমুনা আণবিক ওজন গণনা

পারমাণবিক ওজন খুঁজে বের করার জন্য উপাদানগুলির পর্যায় সারণী ব্যবহার করে, আমরা দেখতে পাই যে হাইড্রোজেনের একটি পারমাণবিক ওজন 1 এবং অক্সিজেনের 16। একটি জলের অণুর আণবিক ওজন গণনা করার জন্য, আমরা প্রতিটি পরমাণু থেকে অবদান যোগ করি; অর্থাৎ, 2(1) + 1(16) = 18 গ্রাম/মোল।

KHP এর আণবিক ওজন কত? - সম্পর্কিত প্রশ্নগুলি

আণবিক ওজন মোলার ভর হিসাবে একই?

অধিকন্তু, উভয়ের মধ্যে প্রধান পার্থক্য হল মোলার ভর একটি নির্দিষ্ট পদার্থের একটি মোলের ভর দেয়। যেখানে আণবিক ওজন একটি নির্দিষ্ট পদার্থের একটি অণুর ভর। মোলার ভর এবং আণবিক ওজনের জন্য সংজ্ঞা এবং একক ভিন্ন হলেও মান একই।

KHP থেকে NaOH এর মোল অনুপাত কত?

ব্যাখ্যা: এখানে আপনার লক্ষ্য হল পটাসিয়াম হাইড্রোজেন phthalate, KHP ব্যবহার করে সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড, NaOH এর একটি দ্রবণকে প্রমিত করা। এখানে লক্ষ্য করা গুরুত্বপূর্ণ বিষয় হল দুটি বিক্রিয়কের মধ্যে আপনার 1:1 মোল অনুপাত রয়েছে।

KHP একটি অ্যাসিড?

পটাসিয়াম হাইড্রোজেন phthalate, প্রায়ই বলা হয় শুধু KHP, একটি অম্লীয় লবণ যৌগ। KHP সামান্য অম্লীয়, এবং এটি প্রায়শই অ্যাসিড-বেস টাইট্রেশনের জন্য একটি প্রাথমিক মান হিসাবে ব্যবহৃত হয় কারণ এটি কঠিন এবং বায়ু-স্থিতিশীল, এটি সঠিকভাবে ওজন করা সহজ করে তোলে। এটি হাইড্রোস্কোপিক নয়।

KHP একটি শক্তিশালী অ্যাসিড?

KHP একটি দুর্বল জৈব অ্যাসিড, সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড একটি শক্তিশালী ভিত্তি। একত্রিত হলে, একটি অ্যাসিড-বেস নিরপেক্ষকরণ বিক্রিয়া সংঘটিত হয় যা বিক্রিয়া পণ্য হিসাবে একটি সংযোজিত লবণ এবং জল তৈরি করে।

25 মিলিলিটারে KHP-এর কয়টি মোল থাকে?

M= মোল/লিটার, তাই আমাদের কাছে 0.10 মোল/লিটার দ্রবণের 25 এমএল আছে।

খপ এর কা কি?

Ka=3.9⋅10−6, যা নিশ্চিত করে যে KHP একটি দুর্বল অ্যাসিড।

অক্সালিক অ্যাসিড একটি প্রাথমিক মান?

অক্সালিক অ্যাসিড প্রাথমিক মান হিসাবে ব্যবহারের জন্য উপযুক্ত এবং তারপরে অন্যান্য সমাধানকে মানক করতে ব্যবহার করা যেতে পারে।

উদাহরণ সহ আণবিক ওজন কি ব্যাখ্যা?

হাইড্রোজেন, কার্বন, নাইট্রোজেন এবং অক্সিজেনের পারমাণবিক ভর যথাক্রমে 1, 12, 14 এবং 16, এমন একটি স্কেলের উপর ভিত্তি করে একটি অণুর সমস্ত পরমাণুর পারমাণবিক ভরের যোগফল। উদাহরণস্বরূপ, জলের আণবিক ওজন, যার দুটি হাইড্রোজেনের পরমাণু এবং অক্সিজেনের একটি পরমাণু রয়েছে, 18 (অর্থাৎ, 2 + 16)।

আণবিক ওজন এবং সূত্র ওজন মধ্যে পার্থক্য কি?

একটি অণুর সূত্র ভর (সূত্রের ওজন) তার অভিজ্ঞতামূলক সূত্রে পরমাণুর পারমাণবিক ওজনের সমষ্টি। একটি অণুর আণবিক ভর (আণবিক ওজন) হল তার গড় ভর যা আণবিক সূত্রে পরমাণুর পারমাণবিক ওজন একসাথে যোগ করে গণনা করা হয়।

আণবিক ওজন কি গ্রামে?

আণবিক ওজন একটি পদার্থের একটি অণুর ভর। একে আণবিক ভরও বলা যেতে পারে। মোলার ভর হল একটি পদার্থের এক মোলের ভর। মোলার ভর প্রতি মোল গ্রাম বা g/mol এ রিপোর্ট করা হয়।

সঠিক ভর এবং আণবিক ওজনের মধ্যে পার্থক্য কী?

ছোট অণুর জন্য, একাধিক উল্লেখযোগ্য আইসোটোপ থাকা উপাদানের অনুপস্থিতিতে আণবিক ওজন এবং সঠিক ভরের মধ্যে পার্থক্য সামান্য।

সর্বনিম্ন আণবিক ভর কত?

একটি যৌগের (আপেক্ষিক) আণবিক ভর যেমন তার কাঠামোগত উপাদানগুলির একটির অ্যাসে দ্বারা নির্ধারিত হয়, যেমন একটি ধাতু পরমাণু, একটি লিগ্যান্ড, একটি টার্মিনাল অবশিষ্টাংশ, ইত্যাদি

আপনি কিভাবে KHP এবং NaOH ব্যালেন্স করবেন?

KHP এবং NaOH এর মধ্যে বিক্রিয়াটি সুষম সমীকরণ KHC8H4O4 + NaOH = NaKC8H4O4 + H2O দ্বারা দেখানো হয়েছে। KHP মানে পটাসিয়াম হাইড্রোজেন phthalate, যার রাসায়নিক সূত্র KHC8H4O4 আছে।

KHP এর 1 মোলে কত গ্রাম আছে?

1 গ্রাম KHP 0.014068654838651 মোলের সমান।

কেন আমরা NaOH প্রমিত করার জন্য KHP ব্যবহার করি?

সলিড NaOH অত্যন্ত হাইগ্রোস্কোপিক (এটি বায়ু থেকে জল শোষণ করে) এবং এইভাবে এটি সঠিকভাবে ওজন করা যায় না। জ্ঞাত ভরের একটি KHP নমুনা (এবং, সেইজন্য, পরিচিত মোল) NaOH দ্রবণ দিয়ে টাইট্রেট করা যেতে পারে যাতে NaOH এর ঘনত্ব খুব সুনির্দিষ্টভাবে নির্ধারণ করা যায়। এই পদ্ধতিটিকে NaOH সমাধানের মানককরণ বলা হয়।

HCl এবং অ্যাসিড নাকি বেস?

CH4-এর একটি নিরপেক্ষ pH আছে, প্রায় 7। অন্যদিকে, হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড, HCl-এর মতো পদার্থগুলি মেরু আয়নিক বন্ধন দ্বারা একত্রে আটকে থাকে এবং জলে রাখলে হাইড্রোজেন ভেঙ্গে হাইড্রোজেন আয়ন তৈরি করে, যা তরলকে অম্লীয় করে তোলে। তাই HCl এর pH খুব কম এবং এটি একটি খুব শক্তিশালী অ্যাসিড।

pH KHP কি?

25.0 ± 0.2 °C তাপমাত্রায় pH 4.00–4.02 হওয়া উচিত।

সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড দুর্বল বা শক্তিশালী?

শক্তিশালী ঘাঁটি

একটি শক্তিশালী ভিত্তি হল সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড বা পটাসিয়াম হাইড্রক্সাইডের মতো যা সম্পূর্ণ আয়নিক। আপনি যৌগটিকে 100% ধাতব আয়ন এবং দ্রবণে হাইড্রক্সাইড আয়নে বিভক্ত বলে মনে করতে পারেন।

NH4Cl একটি শক্তিশালী অ্যাসিড?

উদাহরণস্বরূপ, NH4Cl গঠিত হয় NH3, একটি দুর্বল বেস এবং HCl, একটি শক্তিশালী অ্যাসিডের বিক্রিয়া থেকে। ক্লোরাইড আয়ন হাইড্রোলাইজ করবে না। যাইহোক, অ্যামোনিয়াম আয়ন হল NH3 এর কনজুগেট অ্যাসিড এবং জলের সাথে বিক্রিয়া করে হাইড্রোনিয়াম আয়ন তৈরি করে।

আমি কিভাবে মোলারিটি গণনা করব?

একটি দ্রবণের মোলারিটি (M) হল এক লিটার দ্রবণে দ্রবীভূত দ্রবণের মোলের সংখ্যা। একটি দ্রবণের মোলারিটি গণনা করতে, আপনি দ্রবণের মোলগুলিকে লিটারে প্রকাশ করা দ্রবণের আয়তন দ্বারা ভাগ করুন। লক্ষ্য করুন যে আয়তনটি দ্রবণের লিটারে এবং দ্রাবকের লিটারে নয়।

আমি কিভাবে মোলার ঘনত্ব গণনা করব?

মোলার ঘনত্ব গণনা করতে, আমরা দ্রবণে ব্যবহৃত লিটার জল দিয়ে মোলকে ভাগ করে মোলার ঘনত্ব খুঁজে পাব। উদাহরণস্বরূপ, এখানে অ্যাসিটিক অ্যাসিড সম্পূর্ণরূপে 1.25 লিটার জলে দ্রবীভূত হয়। তারপর মোলার ঘনত্ব পেতে 0.1665 মোলকে 1.25 L দ্বারা ভাগ করুন, যা 0.1332 M হবে।